FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
FUNCIONES QUIMICAS
Función Química: Grupo de compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional. Grupo Funcional: Grupo de átomos que le dan a un compuesto sus propiedades características. La partícula más pequeña capaz de participar en una reacción química es la Molécula: Monoatómicas: Son moléculas compuestas por un átomo: Todos los metales, algunos no metales y todos los gases nobles Diatomicas: Son moléculas compuestas por 2 átomos.
Función Química: Grupo de compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional. Grupo Funcional: Grupo de átomos que le dan a un compuesto sus propiedades características. La partícula más pequeña capaz de participar en una reacción química es la Molécula: Monoatómicas: Son moléculas compuestas por un átomo: Todos los metales, algunos no metales y todos los gases nobles Diatomicas: Son moléculas compuestas por 2 átomos.
SISTEMA COMUN
• Este sistema usa la terminación “oso” unida a la raíz del nombre del metal, cuando esta actúa con su menor número de oxidación y la terminación “ico” cuando el metal actúa con su mayor número de oxidación. Ejemplo: • FeO: Oxido Ferroso • Fe2O3: Oxido Ferrico
• Este sistema usa la terminación “oso” unida a la raíz del nombre del metal, cuando esta actúa con su menor número de oxidación y la terminación “ico” cuando el metal actúa con su mayor número de oxidación. Ejemplo: • FeO: Oxido Ferroso • Fe2O3: Oxido Ferrico
SISTEMA STOCK
• Este sistema utiliza números romanos encerrados entre paréntesis para indicar el número de oxidación con el que actúa el elemento. Ejemplos • FeO: Oxido de Hierro (II) • Fe2O3:Oxido de Hierro (III) • N2O3:Oxido de Nitrógeno (III) • Cu2O:Oxido de Cobre (I)
• Este sistema utiliza números romanos encerrados entre paréntesis para indicar el número de oxidación con el que actúa el elemento. Ejemplos • FeO: Oxido de Hierro (II) • Fe2O3:Oxido de Hierro (III) • N2O3:Oxido de Nitrógeno (III) • Cu2O:Oxido de Cobre (I)
• Este sistema utiliza los prefijos mono, di, tri, tetra, y penta para indicar el numero de átomos de oxigeno y el numero de átomos metálicos presentes en la molécula. Ejemplos • FeO: Monóxido de hierro • Fe2O3: Trióxido de dihierro • Cu2O: Monóxido de dicobre • CuO: Monóxido de cobre
SISTEMA ESTEQUIOMETRICO
OXIDOS BASICOS
• Son los compuestos que resultan de las combinaciones del oxigeno con elementos metálicos. • Metal + Oxigeno = Oxido Básico Ejemplos: • Ca + O2 = CaO • Na + O2 = Na2O • Mg + O2 = MgO • Pb + O2 = PbO
• Son los compuestos que resultan de las combinaciones del oxigeno con elementos metálicos. • Metal + Oxigeno = Oxido Básico Ejemplos: • Ca + O2 = CaO • Na + O2 = Na2O • Mg + O2 = MgO • Pb + O2 = PbO
Nomenclatura
• Si el metal tiene solo 1 número de oxidación se nombran mencionando la palabra Óxido seguida del nombre del metal. • Si el metal tiene más de 1 número de oxidación, entonces se pueden nombrar utilizando los sistemas Común, Estequiométrico o Stock: • Fe2O3 = Oxido Ferrico • FeO = Oxido de Hierro (II) • Cu2O = Monoxido de dicobre
• Si el metal tiene solo 1 número de oxidación se nombran mencionando la palabra Óxido seguida del nombre del metal. • Si el metal tiene más de 1 número de oxidación, entonces se pueden nombrar utilizando los sistemas Común, Estequiométrico o Stock: • Fe2O3 = Oxido Ferrico • FeO = Oxido de Hierro (II) • Cu2O = Monoxido de dicobre
• Son todos los compuestos que resultan de la reacción del oxigeno y un no metal. • No metal + Oxigeno = Óxido Ácido Ejemplos: • O2 + N2 = N2O3 • O2 + S = SO3
OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS
Nomenclatura
• Los Óxidos Ácidos se pueden nombrar en los sistemas común y estequiometrico con la palabra oxido y en el sistema común o tradicional empleando la palabra anhídrido y en el caso de poseer varios números de oxidación, mencionando la palabra anhídrido seguida por la raíz del no metal mas la terminación “oso” si el no metal actúa con su menor numero de oxidación o la terminación “ico”si actúa con su mayor numero de oxidación. • Cl2O: Anhídrido Hipocloroso • Cl2O3: Anhídrido Cloroso • CO2: Anhídrido Carbónico
• Los Óxidos Ácidos se pueden nombrar en los sistemas común y estequiometrico con la palabra oxido y en el sistema común o tradicional empleando la palabra anhídrido y en el caso de poseer varios números de oxidación, mencionando la palabra anhídrido seguida por la raíz del no metal mas la terminación “oso” si el no metal actúa con su menor numero de oxidación o la terminación “ico”si actúa con su mayor numero de oxidación. • Cl2O: Anhídrido Hipocloroso • Cl2O3: Anhídrido Cloroso • CO2: Anhídrido Carbónico
HIDRUROS/HIDRACIDOS
• Resultan de la reacción del Hidrogeno con un metal o no metal. • Hidrogeno + No metal/metal = Hidruro Ejemplos: • H2 + Li = LiH (metal) • Cl2 + H2 = HCl (no metal) • Al + H2 = AlH3 (metal)
• Resultan de la reacción del Hidrogeno con un metal o no metal. • Hidrogeno + No metal/metal = Hidruro Ejemplos: • H2 + Li = LiH (metal) • Cl2 + H2 = HCl (no metal) • Al + H2 = AlH3 (metal)
Nomenclatura
• Actúan con su menor número de oxidación por lo que su nomenclatura es sencilla solo se antepone la palabra hidruro/hidracido al nombre del correspondiente metal. Si la reacción es con no metal se escribe la raíz del no metal + la terminación uro y la palabra "de hidrogeno" • BeH2: Hidruro de Berilio • AlH3: Hidruro de Aluminio • HgH: Hidruro de Mercurio • HF: Fluoruro de Hidrogeno • HI: Ioduro de Hidrogeno
• Actúan con su menor número de oxidación por lo que su nomenclatura es sencilla solo se antepone la palabra hidruro/hidracido al nombre del correspondiente metal. Si la reacción es con no metal se escribe la raíz del no metal + la terminación uro y la palabra "de hidrogeno" • BeH2: Hidruro de Berilio • AlH3: Hidruro de Aluminio • HgH: Hidruro de Mercurio • HF: Fluoruro de Hidrogeno • HI: Ioduro de Hidrogeno
HIDRACIDOS
• Son las combinaciones de los halógenos con el hidrogeno, que resultan en gases a temperatura ambiente pero que normalmente se emplean en solución acuosa. • Hidruro no metálico (gaseoso) + Agua = Hidrácido Ejemplos: • H2S (g) + H2O = H2S (aq) • HCl (g) + H2O = HCl (aq)
• Son las combinaciones de los halógenos con el hidrogeno, que resultan en gases a temperatura ambiente pero que normalmente se emplean en solución acuosa. • Hidruro no metálico (gaseoso) + Agua = Hidrácido Ejemplos: • H2S (g) + H2O = H2S (aq) • HCl (g) + H2O = HCl (aq)
Nomenclatura
• Estos compuestos se denominan con la palabra ácido, seguida por el nombre del halógeno terminada en hídrico. • HF: Ácido Fluorhídrico • HBr: Ácido Bromhídrico • HCL: Ácido Clorhídrico • H2S: Ácido Sulfhídrico
• Estos compuestos se denominan con la palabra ácido, seguida por el nombre del halógeno terminada en hídrico. • HF: Ácido Fluorhídrico • HBr: Ácido Bromhídrico • HCL: Ácido Clorhídrico • H2S: Ácido Sulfhídrico
ACIDOS OXACIDOS
• Son todos los compuestos resultantes de la combinación de un anhídrido y agua. Están formados por un no metal o metaloide, oxigeno e hidrógeno. • Anhídrido(oxido acido) + Agua = Ácido Oxácido Ejemplos: • CO2 + H20 = H2CO3 • SO2 + H20 = H2SO4 • Cl2O + H20 = HClO
• Son todos los compuestos resultantes de la combinación de un anhídrido y agua. Están formados por un no metal o metaloide, oxigeno e hidrógeno. • Anhídrido(oxido acido) + Agua = Ácido Oxácido Ejemplos: • CO2 + H20 = H2CO3 • SO2 + H20 = H2SO4 • Cl2O + H20 = HClO
Nomenclatura
• Los acidos Oxácidos se pueden nombrar por el sistema común o tradicional, mencionando la palabra ácido y en el caso de tener varios números de oxidación con la palabra ácido seguida por la raíz del no metal más la terminación "oso" o "ico"; dependiendo su número de oxidaciÓn • H2CO2= Ácido Carbonoso • HClO4= Ácido Perclórico • H2CO3 = acido carbonico
• Los acidos Oxácidos se pueden nombrar por el sistema común o tradicional, mencionando la palabra ácido y en el caso de tener varios números de oxidación con la palabra ácido seguida por la raíz del no metal más la terminación "oso" o "ico"; dependiendo su número de oxidaciÓn • H2CO2= Ácido Carbonoso • HClO4= Ácido Perclórico • H2CO3 = acido carbonico
HIDROXIDOS
• Son todos los compuestos que al disociarse con agua dejan en libertad iones hidroxilos u oxhidrilos (OH-) • Oxido Básico + Agua = Base o Hidróxido Ejemplos: • Na2O + H2O = NaOH • CaO + H2O = Ca(OH)2 • Al2O3 + H20 = Al(OH)3
• Son todos los compuestos que al disociarse con agua dejan en libertad iones hidroxilos u oxhidrilos (OH-) • Oxido Básico + Agua = Base o Hidróxido Ejemplos: • Na2O + H2O = NaOH • CaO + H2O = Ca(OH)2 • Al2O3 + H20 = Al(OH)3
Nomenclatura
• La nomenclatura de estos compuestos es muy simple: se escriben primero las palabras hidróxido de seguido del nombre del metal. Si el metal tiene varios números de oxidación se utiliza las terminaciones “oso” y “ico”, según su menor o mayor numero de oxidación • Fe(OH)3: Hidróxido Ferrico
• La nomenclatura de estos compuestos es muy simple: se escriben primero las palabras hidróxido de seguido del nombre del metal. Si el metal tiene varios números de oxidación se utiliza las terminaciones “oso” y “ico”, según su menor o mayor numero de oxidación • Fe(OH)3: Hidróxido Ferrico
SALES HALOIDEAS
• Son compuestos halogenados que carecen de oxigeno y se originan por los hidrácidos. • Hidrácido + Metal = Sal Haloidea Ejemplos. • HCl + Mg = MgCl2 + H2 • HCl + Al = AlCl3 + H2 • Hidrácido + Hidróxido = Sal Haloidea Ejemplos. • HCl + NaOH = NaCl + H2 • HCl + Ca (OH) 2 = CaCl3 + H2
• Son compuestos halogenados que carecen de oxigeno y se originan por los hidrácidos. • Hidrácido + Metal = Sal Haloidea Ejemplos. • HCl + Mg = MgCl2 + H2 • HCl + Al = AlCl3 + H2 • Hidrácido + Hidróxido = Sal Haloidea Ejemplos. • HCl + NaOH = NaCl + H2 • HCl + Ca (OH) 2 = CaCl3 + H2
Nomenclatura
• Las sales haloideas se nombran con la raíz del nombre del no metal mas la terminación "uro" y a continuación el nombre del metal. Si su número de oxidación varia usamos los sistemas comunes o stock. • NaCl= Cloruro de Sodio • MgS= Sulfuro de Magnesio
• Las sales haloideas se nombran con la raíz del nombre del no metal mas la terminación "uro" y a continuación el nombre del metal. Si su número de oxidación varia usamos los sistemas comunes o stock. • NaCl= Cloruro de Sodio • MgS= Sulfuro de Magnesio
OXISALES
• Es la reacción de un hidroxido con oxacido en la que se obtiene agua y un nuevo producto llamado sal. • Oxácido + Hidróxido = Oxisal + Agua Ejemplos • Li(OH) + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O • K(OH) + HNO3 = KNO3 + H2O
• Es la reacción de un hidroxido con oxacido en la que se obtiene agua y un nuevo producto llamado sal. • Oxácido + Hidróxido = Oxisal + Agua Ejemplos • Li(OH) + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O • K(OH) + HNO3 = KNO3 + H2O
Nomenclatura
• La nomenclatura de las sales proviene del nombre de los radicales ácidos y de los metales que la forman. También es importante conocer que para la escritura de formulas ya sean sales, ácidos, bases... siempre se escribe primero el elemento mas electropositivo • Fe2 (SO4)3: Sulfato Férrico • FeSO4: Sulfato de Hierro (II) • En el primer paso identificamos la formula de la reacción que se esta utilizando de modo que nos ayude a conocer cual o cuales van a ser los compuestos resultantes.
• La nomenclatura de las sales proviene del nombre de los radicales ácidos y de los metales que la forman. También es importante conocer que para la escritura de formulas ya sean sales, ácidos, bases... siempre se escribe primero el elemento mas electropositivo • Fe2 (SO4)3: Sulfato Férrico • FeSO4: Sulfato de Hierro (II) • En el primer paso identificamos la formula de la reacción que se esta utilizando de modo que nos ayude a conocer cual o cuales van a ser los compuestos resultantes.
Asi se da el tema de funciones inorganicas el cual posee su grado de complejidad pero a la ves identifica la importancia de la materia no viva o inerte.
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